题目内容

在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为
A．等于0．6molB．等于1mol C．大于0．6mol小于1molD．大于1mol
C

试题分析：上述反应再通入水蒸气增大了反应物的浓度，平衡正向移动，所以生成的CO2大于0.6mol，由于反应式可逆反应，1mol的CO不可能完全转化为1molCO2，所以选C。
练习册系列答案
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一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡标志的是
①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化；④C的物质的量不再变化
⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③       D．①⑤⑥
对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(      )
A．P、Q、R、S的浓度相等
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化
D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。
已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（   ）
A．Q1＝Q2＝197KJB．Q1＜Q2＜197KJC．Q2＜Q1＜197KJD．Q1＝Q2＜197KJ
将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3．6倍，取0．5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0．76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；
（3）平衡时N2的转化率。
已知2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
A．若降低温度，可以减慢反应速率
B．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高SO2的转化率
C．氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
对于反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一恒定压强的容器中进行，下列可以判断此反应达到平衡状态的是（   ）
A．混合气体的体积保持不变B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均相对分子质量保持不变D．混合气体颜色保持不变
在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)达到平衡的标志是
A．断裂1 mol H－H键的同时生成2 mol H－Br键
B．单位时间内消耗1 mol H2，同时生成1 mol Br2
C．H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2
D．混合气体的压强不再改变
在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0．5mol·L-1，c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若、、C的起始浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1请确定：
(l)a、g应满足的关系式为_____________。
(2)若反应从正反应方向开始进行，当g=_________,a有最大值为__________。
(3)若反应从逆反应方向开始进行，当b=_________，a有最小值为_________．
(4)b的取值范围为___________________。

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