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已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（ ）
2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（ ）| A．Q1＝Q2＝197KJ | B．Q1＜Q2＜197KJ | C．Q2＜Q1＜197KJ | D．Q1＝Q2＜197KJ |
C
试题分析：由反应方程式中可以看出，每有2mol的SO2发生反应放出热量为197KJ.但由于该反应是可逆反应，当向密闭容器中通入2molSO2和1molO2时不可能反应完全，所以放出热量要小于197KJ.当向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，就相当与只加入1molSO2、0．5molO2。由于减小反应物浓度，化学平衡逆向移动，放热比第一种情况还少。所以关系式正确的是Q2＜Q1＜197KJ 。选项为：C。
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。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是( )
NO(g)+SO3(g) ΔH>0
XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是：
2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：
zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是( )
N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器
CO2（g）+ H2（g） 达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为
2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方程式中的n值是（ ）