Question

在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应H₂(g)+ Br₂(g) 2HBr(g)达到平衡的标志是

A．断裂1 mol H－H键的同时生成2 mol H－Br键

B．单位时间内消耗1 mol H2，同时生成1 mol Br2

C．H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2

D．混合气体的压强不再改变

Answer 1

B

试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。A、根据反应式可知断裂1 mol H－H键的同时一定生成2 mol H－Br键，即二者的反应速率方向一致，因此不能说明反应达到平衡状态，A不正确；B、单位时间内消耗1 mol H₂，则必然同时消耗1mol单质溴，由于同时生成1 mol Br₂，所以单质溴的正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此H₂、Br₂、HBr的分子数之比为1∶1∶2不一定是平衡状态，C不正确；D、反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，所以压强不变，不能说明反应达到平衡状态，D不正确，答案选B。