题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：A ；B ；C 。
（2）画出D的原子结构示意图_____；B在周期表的位置为第 周期 族。
（3）化合物A2D的电子式是_______________。
（4）B、C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________。（用化学式表示）
（5）B的最高价氧化物的结构式 。
（6）写出单质E与A2D反应的离子方程式 。
（1）写出元素的符号：A ；B ；C 。
（2）画出D的原子结构示意图_____；B在周期表的位置为第 周期 族。
（3）化合物A2D的电子式是_______________。
（4）B、C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________。（用化学式表示）
（5）B的最高价氧化物的结构式 。
（6）写出单质E与A2D反应的离子方程式 。
（1）A H ；B C ；C N （2）
；第二周期第ⅣA族。
（3）
（4）H2O>NH3>CH4（5）O=C=O （6）2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
；第二周期第ⅣA族。（3）
（4）H2O>NH3>CH4（5）O=C=O （6）2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑试题分析：A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A是氢元素。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，所以B是碳元素。元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，则D是氧元素；C的原子序数介于BD之间，所以C是氮元素。E与A同主族，A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物，且E的原子序数大于氧元素的，则E是钠元素。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则B、C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O>NH3>CH4。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力
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