题目内容

能说明 碳元素的非金属性比硅元素强的是
A．甲烷比硅化氢稳定B．碳与SiO2反应生成硅
C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D．高温下SiO2和Na2CO3反应
AC

试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A可以说明；B中是在加热的条件下进行的，不能说明的；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此根据较强酸制备较弱的酸可知，选项C也正确的；D中属于难挥发性酸制备易挥发性酸的，不能说明，答案选AC。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确非金属元素的强弱的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于巩固学生的基础，提高学生逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的易错点是BD。
练习册系列答案
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已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性 A＞B＞D＞C
某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（    ）
A．Z+n-mB．Z-n+mC．Z-n-mD．Z+m+n
元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X与Y形成的化合物的化学式为（  ）
A．XYB．X2YC．XY2D．X2Y2
固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．一个分子中含4个N-H键
B．中只含有共价键
C．的电子式是：
D．它与HCl反应的离子方程式为
已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是
A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+1
电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 （    ）。
A．原子半径X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C．非金属性Z>Y>X
D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：A         ；B          ；C           。
（2）画出D的原子结构示意图_____；B在周期表的位置为第   周期   族。
（3）化合物A2D的电子式是_______________。
（4）B、C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________。（用化学式表示）
（5）B的最高价氧化物的结构式          。
（6）写出单质E与A2D反应的离子方程式                                  。
酸根离子XO32－所含电子数比碳酸根离子CO32－的电子数多10，则下列说法不正确的是（   ）
A．XO32－中X元素与CO32－中C元素的化合价相同
B．XO32－与CO32－都只能被还原，不能被氧化
C．X和C不是同周期元素，但都属于主族元素
D．XO32－与CO32－都能在溶液中与XO2反应

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