题目内容

具有下列核电荷数的元素，其原子核外最外层电子数最多的是（      ）
A．8B．14C．16D．17
D

试题分析：根据核外电子排布的规律可知，ABCD中最外层电子数分别是6、4、6、7，所以答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在提高学生的应试能力和学习效率。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
练习册系列答案
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某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（    ）
A．Z+n-mB．Z-n+mC．Z-n-mD．Z+m+n
电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 （    ）。
A．原子半径X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C．非金属性Z>Y>X
D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：A         ；B          ；C           。
（2）画出D的原子结构示意图_____；B在周期表的位置为第   周期   族。
（3）化合物A2D的电子式是_______________。
（4）B、C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________。（用化学式表示）
（5）B的最高价氧化物的结构式          。
（6）写出单质E与A2D反应的离子方程式                                  。
下列说法正确的是（     ）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．核素指一种原子，而元素是指一类原子
D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
下列对一些实验事实的理论解释正确的是  
选项
实 验 事 实
理 论 解 释
A．
NH3溶于水形成的溶液微弱导电
NH3是弱电解质
B．
氮气与氧气反应条件苛刻
氮元素的非金属性不强
C．
1体积水可以溶解600体积氯化氢气体
氯化氢分子很稳定
D．
HF的沸点高于HCl
HF分子间存在氢键
下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤
酸根离子XO32－所含电子数比碳酸根离子CO32－的电子数多10，则下列说法不正确的是（   ）
A．XO32－中X元素与CO32－中C元素的化合价相同
B．XO32－与CO32－都只能被还原，不能被氧化
C．X和C不是同周期元素，但都属于主族元素
D．XO32－与CO32－都能在溶液中与XO2反应
砷为第四周期第ⅤA族元素，根据砷在元素周期表中的位置推断，下列叙述错误的是
A．砷在通常情况下是固体
B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．H3AsO4(砷酸）的酸性比H3PO4（磷酸）弱
D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定

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