Question

6．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如表：

容器	起始各物质的物质的量/mol				达到平衡时体系 能量的变化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

下列叙述正确的是（　　）

• A． Q₁=Q₂=Q₃
• B． 达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大
• C． 甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
• D． 若在上述条件下反应生成2molSO₃（s）的放热大于197kJ

Answer 1

分析 A、从起始量分析，正向反应 是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；
B、从恒温恒容容器中加入惰性气体，增加总压，分压不变，平衡不动分析判断；
C、从平衡常数是只与温度有关的物理量；
D、从反应的焓变意义和物质聚集状态分析判断．

解答 解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，所以Q_1^＞Q₂=Q₃，故A错误；
B、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以三氧化硫的体积分数相同，故B错误；
C、温度相同，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，故C错误；
D、在上述条件下反应生成2molSO₃（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，三容器中达到相同平衡状态的判断．