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【题目】KMnO4与H2C2O4反应，生成Mn2+和CO2 ， 酸性条件下，用0.100molL﹣1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，达到滴定终点时，消耗16.00mL标准溶液，则H2C2O4溶液的浓度为（ ）
A.0.400molL﹣1
B.0.300molL﹣1
C.0.200molL﹣1
D.0.100molL﹣1

【答案】C
【解析】解：酸性条件下，KMnO4与H2C2O4反应，生成Mn2+和CO2 ， 离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，则2MnO4﹣～～5H2C2O4 ，
2 5
0.100×16 20×c（H2C2O4）
所以c（H2C2O4）= =0.2mol/L，
故选C．

练习册系列答案
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