题目内容
【题目】下列对图象的叙述正确的是（ ）
A.
对于反应：A2（g）+3B2（g）2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强
B.
如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉
C.
如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化
D.
据图，若除去0.1molL﹣1CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7
【答案】B
【解析】解：A、对于反应：A2（g）+3B2（g）2AB2（g），增大压强，平衡正向移动，所以A2的浓度变大，而不是减小，故A错误；B、构成原电池加快化学反应的速率，锌粉中混有铜粉，构成原电池，反应速率加快，故B正确；
C、乙酸溶液中通入氨气，首先生成强电解质乙酸铵，溶液的导电能力增强，再通入氨气离子浓度基本不变，所以溶液的导电能力是先增强再基本保持不变，故C错误；
D、NaOH至pH约为7时铜离子也开始沉淀，所以不能加碱到pH=7，故D 错误；
故选B．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．
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