Question

【题目】如图为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d的价电子排布式；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；
（3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；
（4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式 ， 它是由键形成的（根据原子轨道的重叠程度填写）．

Answer 1

【答案】
（1）3d54s1
（2）Cl2+H2O=HClO+HCl
（3）Cl＞Mg＞Al
（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（5）；σ
【解析】解：由图可知，a为H、b为Mg、c为K、d为Fe、e为Al、f为C、h为O，i为F，j为Cl，k为Br，l为I，g为Ge，（1）Fe为第ⅤⅢ族元素，原子序数为26，则d的价电子排布式为3d54s1 ， 所以答案是：3d54s1；（2）氯气与水反应生成盐酸和HClO，化学反应方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl，所以答案是：Cl2+H2O=HClO+HCl；（3）非金属性越强，第一电离能越大，Mg的3s为全满稳定结构，b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序为Cl＞Mg＞Al，所以答案是：Cl＞Mg＞Al；（4）氢氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）k、l的互化物为IBr，电子式为 ，含I﹣br键，为共价单键，属于σ键形成的，所以答案是： ；σ．