题目内容
12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 在常温常压下，1 mol氢气含有的分子数为NA | |
| C． | 在常温常压下，32 g氧气含原子数为NA | |
| D． | 标准状况下，1mol水的体积约为22.4L |
分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、根据分子个数N=nNA来计算；
C、氧气由氧原子构成；
D、标况下，水为液态．
解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；
B、1mol氢气中含有的氢气分子个数N=nNA=NA个，故B正确；
C、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的个数N=$\frac{32g}{16g/mol}×{N}_{A}$=2NA，故C错误；
D、标况下，水为液态，1mol水的体积小于22.4L，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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2．将20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）
（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.5mol/L | C． | 4mol/L | D． | 1mol/L |
20．已知有反应BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是（ ）
| A． | 2KNO3═2KNO2+O2↑ | B． | NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O | ||
| C． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | D． | SO2+2H2S═3S↓+2H2O |
7．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 断开1 mol H-H的同时断开2 mol N-H | |
| B． | c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 | |
| C． | N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 | |
| D． | 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2 |
17．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A． | HNO3 | B． | Cl2 | C． | SO2 | D． | NH4NO3 |
4．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-1（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 | |
| B． | 在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol-1 | |
| C． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5kJ•mol-1 | |
| D． | 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（g）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1 |
1．
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图．下列说法正确的是（ ）
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图．下列说法正确的是（ ）| A． | a点表示反应处于平衡状态 | |
| B． | 25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大 | |
| C． | 25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小 | |
| D． | 10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1 |
