题目内容

【题目】利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。

1)选用____为负极,___为正极,电解质溶液为_____

2)写出电极反应式:负极_____,正极_____

3)画出装置图: ______

【答案】 石墨(或铂等) FeCl3溶液 Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+

【解析】

由方程式可知,Cu被氧化,为原电池的负极,则正极可为碳棒或铂等,电解质溶液为氯化铁溶液,负极电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+;正极电极反应式为:2Fe3++2e-=2Fe2+

1)由方程式可知,Cu被氧化,作为还原剂,为负极;Fe3+被还原,作为氧化剂,为正极,电解质溶液为氯化铁溶液;

2)负极电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+;正极电极反应式为:2Fe3++2e-=2Fe2+

3)装置图为

练习册系列答案
相关题目

【题目】I.某学习小组做Na2O2H2O反应的实验,发现一些有趣的现象:

①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上,然后向脱脂棉上滴加3-4滴水,结果脱脂棉剧烈燃烧。

②取适量Na2O2固体置于试管中,加水使其充分反应至不再产生气体为止,滴入几滴酚酞试液,溶液先变红后褪色。回答有关问题。

1写出Na2O2的电子式_______________________

2)已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐,其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为___________________________________

3)由①实验现象所得出的有关结论是:a.有氧气生成;b.___________________

4Na2O2H2O反应的离子方程式____________________________________

II.为探究Na2O2H2O反应的机理,他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置,打开K1K2,通过注射器注入适量蒸馏水,充分反应后用气球鼓气,Na2S溶液变浑浊,酸性KMnO4溶液褪色。分别取AC中溶液滴入几滴酚酞,开始都变红,以后A中溶液很快褪色,C中溶液缓慢褪色。另取AC中溶液分别加入少量二氧化锰,充分振荡,发现均反应剧烈、产生大量气泡,把带火星的木条伸入试管,木条复燃,向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红不褪色。

5A中冰盐和C中热水的作用分别是_____________________________________

6用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因___________________________________

7用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因(MnO4在酸性条件下被还原成Mn2+__________________________________________

8Na2O2H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_____________________,第二步_______________________________

9若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸,也能产生同样的气体,请写出该反应的化学方程式___________________________________

【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。

Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

1)该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2,装置BC的作用分别是__________________________

2)制得的氯气中加入适量水,得到饱和氯水,饱和氯水中含氯元素的微粒有____________(写出全部微粒)。

3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去,过滤,得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

滤液漂白性增强的原因是________________(用化学平衡移动原理解释)。

饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________

Ⅱ. ClO3ClH+反应的探究

4KClO3KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响,实验记录如下(实验在室温下进行):

烧杯编号

1

2

3

4

氯酸钾饱和溶液

1mL

1mL

1mL

1mL

氯化钾固体

1g

1g

1g

1g


8mL

6mL

3mL

0mL

硫酸(6mol/L

0mL

2mL

(____)mL

8mL

现象

无现象

溶液呈浅黄色

溶液呈黄绿色,生成浅黄绿色气体

溶液呈黄绿色,
生成黄绿色气体

该系列实验的目的_______________________

烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL

5)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为-59℃,液体为红色;Cl2沸点为-34℃,液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________

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