题目内容
【题目】下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（ ）
A.CH≡CH
B.H2O
C.P4
D.CH4
【答案】A
【解析】解：A．CH≡CH分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键，价层电子对个数是2，中心原子上没有孤对电子，则分子空间构型是直线型，故A正确；
B．水分子中价层电子对个数=2+ 
×（6﹣2×1）=4，含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，故B错误；
C．白磷P4的结构式为 
，P原子最外层电子数是5，每个P原子形成3个共价键，P4属于正四面体结构，故C错误；
D．CH4分子的中心原子C原子上含有4个σ 键，中心原子上的孤电子对数= （0﹣4×1）=0，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型是正四面体结构，故D错误；
故选A．
习题精选系列答案
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）SO2分子的空间构型为 ．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
离子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c/（molL﹣1） | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式 ． 增加压强，SO2的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 （填“提高”“不变”或“降低”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 ．
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pa如图所示． 
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”“不变”或“减小”）．
②反应ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ．
【题目】工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
请回答：
(1)沉淀1的化学式为__________________。
(2)室温下，调节pH为5.试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的电子式为________________；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。
(3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。
(4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。
据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。
(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
①300℃时，所得固体的化学式为______________________。
②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。