Question

【题目】25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（　　）
A.在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在 =
D.在0.2molL﹣1 NaX溶液中加 入等体积0.1molL﹣1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由图象可以看出，pH相同的NaX、NaY和NaZ溶液，稀释后pH的变化程度不相同，因此可以判断NaX、NaY、NaZ的浓度不同，由于NaZ的pH变化最小，说明NaZ的浓度最大且弱酸根Z﹣的水解程度最小，X﹣的水解程度最大，注意这里需要和等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的比较进行区分，如果是等浓度的话，那么pH变化最大的应该是水解程度最小的．

A．由于三种盐溶液pH相同，因此对水的电离的促进作用是相同的，所以NaX、NaY和NaZ溶液中水的电离度大小是相同的，故A错误；

B．等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，酸根离子水解程度越大，其溶液中酸根离子浓度越小，所以离子浓度的大小关系是c（Z﹣）＜c（Y﹣）＜c（X﹣），故B错误；

C．在 可表示X﹣水解的百分含量或水解程度， 可表示Y﹣水解的百分含量或水解程度，而X﹣和Y﹣的水解程度是不相同的，所以两者不相等，故C错误；

D．在0.2molL﹣1 NaX溶液中加入等体积0.1molL﹣1的盐酸反应后溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaX、NaCl、HX，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（X﹣），根据物料守恒得c（Na+）=c（HX）+c（X﹣）=2c（Cl﹣），所以得c（H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），故D正确；

故选D．