题目内容
【题目】硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 mol·L－1，SO42-浓度为0.4 mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为
A.0.05 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.5 molD.0.5 mol·L－1
【答案】D
【解析】
根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na+的浓度。
因硫酸钠和硫酸的混合溶液不显电性，H+浓度为0.3mol/L，SO42-浓度为0.4mol/L，设混合溶液中Na+的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3mol/L×1+x×1=0.4mol/L×2，得x=0.5mol/L。
答案选D。
【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/（molL﹣1） | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末浓度/（molL﹣1） | 0.08 | a | b |
平衡浓度/（molL﹣1） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是（ ）
A.平衡时，X的转化率为5%
B.t℃时，该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动
D.2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 molL﹣1min﹣1
【题目】表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | HA | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10﹣5 | Ka=4.9×10﹣10 | Ka=4.6×10﹣4 | Ka1 =4.1×10﹣7 |
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因
（2）25℃时，向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液pH=
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2 ， 某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法（填“可行”或“不可行”），理由是
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32﹣ ， 加水稀释时溶液中的c（H+）将（填“增大”或“减小”）
