题目内容
下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：
(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)。
(3)在氯气和铁反应的实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴
乙烷的实验装置有________(填字母)。
(5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。
①可通过观察__________________的现象来定性比较得出结论。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是____________________，你认为还可以作何改进？___________________。
解析：(1)干燥氨气可选用碱石灰固体，上述能用作盛放固体干燥剂来干燥氨气的装置有D、E。
(2)收集氯气既能用向上排空气法又能用排饱和食盐水法，收集一氧化氮气体不能用排空气法，但可用排水法，A、B装置既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体。
(3)除去氯气中氯化氢等杂质气体，可用A装置(盛有饱和食盐水)。
(4)乙烯气体通入溴水中制二溴乙烷，可用A装置(盛有溴水)。
(5)用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，其中广口瓶的作用是防止倒吸。
(6)比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，看反应速率的快慢，可通过观察反应产生气泡的快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等现象来定性比较得出结论。
②将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，还可将FeCl3改为Fe2(SO4)3进行比较。
答案：(1)DE (2)AB (3)A (4)A
(5)防止倒吸
(6)①反应产生气泡的快慢(或反应完成的先后或试管壁的冷热程度) ②控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 将FeCl3改为Fe2(SO4)3
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 焰色反应显黄色 |
| X | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐 |
| Y | 单质在通常状况下为淡黄色固体 |
| Z | 原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1 |
（1）T原子中核外电子的运动状态共有______种，焰色反应是 变化（选填“化学”或“物理”）。
（2）X的气态氢化物的电子式为__________ ，最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成的盐在实际应用中可以作 。
（3）元素Y的最高氧化物对应的水化物其浓溶液有三大特性为 、
、 。
（4）工业上制备Z所用的方法是 。
在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）；△H<0
达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是
| x | y | |
| A | 再加入A | B的转化率 |
| B | 再加入C | A的体积分数 |
| C | 增大体积 | A的转化率 |
| D | 降低温度 | 混合气体的密度 |
硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
| 温度（℃） | 450 | 500 | 550 | 600 |
| SO2的转化率（%） | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
（1）由表中数据判断DH 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是 （填序号）。
a．混合气体中各组分的质量不变 b．c(SO2)=c(SO3) c．v正(SO3)=2v逆(O2)
（3）某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L，则：
①0~2min之间，O2的平均反应速率是 。 ②此时的温度是 ℃。
③此温度下的平衡常数K= （可用分数表示）。
，关于它的性质描述正确的是
＋4H＋