题目内容
下列关于实验的叙述正确的是( )
A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案
B.向碳酸钠粉末中加入少量乙酸溶液,生成大量气泡,说明乙酸的酸性比碳酸强
C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加氨水反应,是制备氢氧化铝的最佳方案
D.向硫酸亚铁铵溶液中,依次加入氯水和硫氰化钾溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe2+
解析:选BC A项中因为硫酸过量,所以铁没有剩余,生成的Fe2+容易被氧化成Fe3+,制备的硫酸亚铁不纯,A项不正确;B项中生成的气体是二氧化碳,可以说明乙酸的酸性比碳酸强,B项正确;C项中因为过量的氨水不能和氢氧化铝反应,所以是最佳方案,C项正确;D项中如果原溶液中含有Fe3+不含Fe2+,依次加入氯水和硫氰化钾溶液溶液也变红,不能说明溶液中含有Fe2+。
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________,
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________