Question

某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。

(2)实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是________(填字母)

A．Cl₂　　　　　　　　　 B．O₂

C．CO₂                  D．NO₂

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有________性，写出相应的化学方程式___________________________

________________________________________________________________________。

(4)E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：________________________________

________________________________________________________________________。

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)

Answer 1

解析：(1)仪器a为分液漏斗；氧化钙或氢氧化钠或碱石灰溶于水时都放出热量使NH₃·H₂O分解，所以b中可选择的试剂为氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰。

(2)氯气和二氧化氮是有色气体，故排除AD，该装置适用于固液体混合不加热制取气体，可以制取氧气：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，也制取二氧化碳：CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O。

(3)该反应中氧化铜被还原生成单质铜，所以氨气有还原性，氨气和氧化铜反应生成铜、水和氮气，化学方程式为：3CuO＋2NH₃3Cu＋3H₂O＋N₂。

(4)E装置中吸收未反应的氨气，阻止F装置中水蒸气进入D装置。

(5)读取量气管中气体的体积时，慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平

(6)干燥管吸收的物质是水，量气管收集的气体是氮气，水的物质的量为m g/18 g·mol^－1含有的氢原子为m/9 mol，氮气的物质的量为n L/22.4 L·mol^－1，氮原子的物质的量为n/11.2 mol，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。

答案：(1)分液漏斗　氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰

(2)BC

(3)还原　3CuO＋2NH₃3Cu＋3H₂O＋N₂

(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D

(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平

(6)