题目内容
【题目】短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与B或C均能形成10电子分子,B原子的最外层电子数是电子总数的,C与E同主族,化合物
溶于水生成大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味气体。下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:E > C
B.A与C形成的10电子分子电子式:
C.A与B形成的18电子分子含有的共价键类型:极性共价键、非极性共价键
D.简单离子半径大小:E > D > C
【答案】C
【解析】
B原子的最外层电子数是电子总数的,可知B为碳;A与B能形成10电子分子,可知A为氢;化合物
溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味气体,可知D为铝,E为硫;通过C与E同主族,可知C为氧。
A.选项同族非金属性越强,气态氢化物越稳定,故A选项错误;
B.选项中H2O为共价化合物,其电子式:,故B选项错误;
C.A与B形成的18电子分子为C2H6,含有极性共价键、非极性共价键,故C选项正确;
D.判断离子半径的一般分析方法,一看电子层数,二看核电荷数,三看核外电子总数,O2-与Al3+电子层数都是两层,核电荷数氧元素小于铝元素,所以离子半径O2->Al3+,S2-> O2-,故D选项错误;
故答案选C。
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【题目】卤素的单质和化合物种类很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题:
(1)溴原子的价层电子排布图为_______。根据下表提供的第一电离能数据,判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能/ (kJ·mol-1) | 1 681 | 1 251 | 1 140 | 1 008 |
(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)2]形式存在,使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小,但在碘化钾溶液中明显增大,这是由于发生反应:I-+I2=I3-,CsICl2与KI3类似,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,试写出CsICl2受热分解的化学方程式:_________________________________。
(3)ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为________,与ClO2-具有相同立体构型和键合形式的物质的化学式为____________(写出一个即可)。
(4)如图甲为碘晶体晶胞结构,平均每个晶胞中有________个碘原子,碘晶体中碘分子的配位数为____________。
(5)已知NA为阿伏加德罗常数,CaF2晶体密度为ρ g·cm-3,其晶胞如图乙所示,两个最近Ca2+核间距离为a nm,则CaF2的相对分子质量可以表示为____________。