[题目]一定质量的钠.镁.铝分别与足量的硫酸反应.若放出氢气的体积比为1:2:3.则钠.镁.铝的物质的量之比为( )A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.1:3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1：2：3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（）
A.1：1：1
B.1：2：3
C.6：3：2
D.1：3：2

【答案】A
【解析】解：设钠、镁和铝分别与足量的硫酸反应都生成1mol的H2 ，则 2Na+2H+=2Na++H2↑，
2 1
Mg+2H+=Mg2++H2↑，
2 2
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2 3
2 3
所以参加反应的镁和铝的物质的量之比=2：2：2=1：1：1．
故选A．

练习册系列答案

（2）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

②NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

【题目】有质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，完成下列问题：

（1）该硫酸的物质的量浓度为________ molL﹣1。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 3.0molL﹣1的稀H2SO4，则需取_____mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__（从下列中选用）。

A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

（3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）。

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______。

B．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面___________。

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线___________。

E、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________。

F、定容时俯视液面读数____________。

【题目】某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是(　　)

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
①	强酸	强碱	V(HX)＝V(YOH)
②	强酸	强碱	V(HX)＜V(YOH)
③	强酸	弱碱	V(HX)＝V(YOH)
④	弱酸	强碱	V(HX)＝V(YOH)

A. ①③ B. ②③

C. ①④ D. ②④

【题目】平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)

A. 稀醋酸水溶液中

B. 氢氧化钙悬浊液中

C. 二氧化硫与氧气反应的混合物中

D. 稀氯化钠水溶液中

【题目】下列不能作为海水淡化方法的是

A.蒸馏法B.电渗析法C.离子交换法D.过滤法

【题目】下列对于“Na2O”的分类正确的是（）
A.酸性氧化物
B.有机物
C.碱性氧化物
D.混合物

【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法不正确的是（　　）

A. 反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）

B. V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）

C. V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性

D. V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）

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