Question

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

Answer 1

【答案】 锥形瓶中溶液颜色变化 黄 橙 在半分钟内不变色 D 0.00 26.10 26.10

【解析】试题分析：本题考查酸碱中和滴定。侧重考查酸碱中和滴定的仪器、实验操作、终点判断和误差分析。

（1）根据酸碱中和滴定的实验操作，用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。由于选用甲基橙作指示剂，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，所以终点的实验现象为：加入一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，并在30s内不变色。

（2）根据计算公式c（NaOH）=分析。A，酸式滴定管未用标准盐酸润洗直接注入标准盐酸，V[HCl（aq）]偏大，所测NaOH溶液浓度偏高；B，滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对所测NaOH溶液浓度无影响；C，酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V[HCl（aq）]偏大，所测NaOH溶液浓度偏高；D，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，V[HCl（aq）]偏小，所测NaOH溶液浓度偏低；所测NaOH溶液浓度偏低的是D，答案选D。

（3）根据滴定管的构造特点，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为（26.10mL-0.00mL）=26.10mL。