Question

【题目】有质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，完成下列问题：

（1）该硫酸的物质的量浓度为________ molL﹣1。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 3.0molL﹣1的稀H2SO4，则需取_____mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__（从下列中选用）。

A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

（3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）。

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______。

B．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面___________。

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线___________。

E、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________。

F、定容时俯视液面读数____________。

Answer 1

【答案】1816.7或17B100mL容量瓶偏大偏小偏小无影响偏小偏大

【解析】

（1）根据计算该浓硫酸的物质的量浓度；

（2）根据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；

（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；

（4）根据c＝n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。

（1）质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为；

（2）设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：VmL×18.0mol/L=100mL×3.0mol/L，解得V≈16.7；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，所以选择25mL量筒，答案选B；

（3）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故需要的仪器有烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故实验所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有100mL容量瓶；

（4）A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏大；

B．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，实际量取的浓硫酸减小，浓度偏小

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质物质的量减小，所配制的稀硫酸浓度偏小；

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不会影响；

E、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏小；

F、定容时俯视液面读数，溶液体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏大。