题目内容

9．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3  ③ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，④2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

分析 依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答．

解答 解：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；
③ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2；
④2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2；
综上得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2．
故选C．

点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱判断规律，难度不大，要注意氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．

练习册系列答案
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19．对于反应A2（g）+2B2 （g）?2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
（　　）
A．B．C．D．
20．下列说法正确的是（　　）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性
D．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁
17．如图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是（　　）
A．B．C．D．
4．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．BaSO4D．NaCl溶液
14．在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，当有8.7gMnO2参加反应时，下列说法正确的是（　　）
A．被氧化的HCl为0.4molB．转移的电子数为0.2NA
C．该反应中HCl只作还原剂D．Cl2为还原产物
1．一定条件下在固定体积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
A．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
B．X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．容器中的压强不再发生变化
D．单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
18．一定质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集产生的气体，下列叙述正确的是（　　）
A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少
B．硝酸浓度越大，产生的气体越少
C．硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同
D．两者用排水法收集到气体体积相等
19．阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积，经下列反应路线可制得高分子阻垢剂D．

（1）A名称为丙三醇（或“甘油”），通过水解可制得A的营养物质是油脂；
（2）上述制备方法中符合“绿色化学”思想的过程有B→C，C→D（填编号）；
（3）写出由B生成C的化学方程2CH2=CH-CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH2=CH-COOH；
（4）写出由C生成D的化学方程式nCH2=CH-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$；其反应类型为加聚反应；
（5）B有多种同分异构体．除B以外，核磁共振氢谱峰面积比也为l：l：2的所有可能有机物的结构简式为HC≡C-CH2OH和．

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