Question

【题目】室温下，用0.10molL﹣1盐酸分别滴定20.00mL 0.10molL﹣1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.Ⅱ 表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl﹣）
C.滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH﹣）﹣c（H+）]=c（NH4+）﹣c（NH3H2O）

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，则开始时氨水的pH小于13，所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确； B．滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，故B错误；
C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故C错误；
D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的NH3H2O和NH4Cl，电荷守恒为c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），物料守恒为：2c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+），则2[c（OH﹣）﹣c（H+）]=c（NH4+）﹣c（NH3H2O），故D正确；
故选BC．