题目内容

已知PbI2的Ksp = 7.0×l0-9,将7.5×l0-3 mol•L-1 的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1的体积比混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )

A. 8.4×l0-4 mol•L-1 B.5.6×l0-4 mol•L-1 C.4.2×l0-4 mol•L-1 D.2.8×l0-4 mol•L-1

练习册系列答案
相关题目
17.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面.工业生产过程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2
②不断搅拌的同时加入30% H2O2,反应生成CaO2•8H2O沉淀;
③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2•8H2O,再脱水干燥得到CaO2
完成下列填空
(1)第①步反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2
第②步反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.
(2)可循环使用的物质是NH4Cl.
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为H2O2价格较高且易分解,碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解.
(3)检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液,然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液,观察溶液是否产生白色沉淀,如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净,否则洗涤干净.
(4)CaO2•8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,
目的是防止过氧化钙和水反应、防止过氧化钙分解.
(5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略).

若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{14m}$%(用字母表示).
过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量.

锌是一种过渡金属,外观呈现银白色,在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类.硫酸铅是生产锌的副产品。

(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1473-1573K,使锌蒸馏出来。将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为。

(2)某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的_______操作。

②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉,其作用是。

③改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________

(3)工业冶炼锌的过程中,会产生铅浮渣(主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质),某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下:

已知:25℃时,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,KSP(PbSO4)=1.6×10-8。

①已知步骤Ⅰ有NO气体产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。写出Pb参加反应的化学方程式_____________________。

②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余,目的是使Ag留在浸出渣中,产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙。沉淀转化反应的离子方程式是___。

③母液中可循环利用的溶质的化学式是_____________(填一种物质)

(4)现向含Pb2+、Ca2+浓度均为0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.当Pb2+沉淀完全时,溶液中Ca2+浓度为mol/L

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网