已知PbI2的Ksp = 7.0×l0-9.将7.5×l0-3 mol•L-1 的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1的体积比混合.则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )A. 8.4×l0-4 mol•L-1 B.5.6×l0-4 mol•L-1 C.4.2×l0-4 mol•L-1 D.2.8×l 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知PbI2的Ksp = 7.0×l0－9，将7.5×l0－3 mol•L－1 的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1的体积比混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（）

A. 8.4×l0－4 mol•L－1 B.5.6×l0－4 mol•L－1 C.4.2×l0－4 mol•L－1 D.2.8×l0－4 mol•L－1

练习册系列答案

	A．	若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气
	B．	若X为NaHCO₃，则Z一定有CO₂
	C．	若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）₃
	D．	若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇

17．过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：
①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②不断搅拌的同时加入30% H₂O₂，反应生成CaO₂•8H₂O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂．
完成下列填空
（1）第①步反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃•H₂O+CaCl₂．
第②步反应的化学方程式为CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（2）可循环使用的物质是NH₄Cl．
工业上常采用Ca（OH）₂过量而不是H₂O₂过量的方式来生产，这是因为H₂O₂价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO₂•8H₂O溶解．
（3）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
（4）CaO₂•8H₂O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，
目的是防止过氧化钙和水反应、防止过氧化钙分解．
（5）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．如图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）．

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．

下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）

A．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高

B．烷烃都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应

D．烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大

某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释后随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（）

A．加入FeCl3固体 B．加水 C．加入少量浓盐酸 D．升温

锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品。

（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来。将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为。

（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。

②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是。

③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________

（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知：25℃时，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。

①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2＋。写出Pb参加反应的化学方程式_____________________。

②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是使Ag留在浸出渣中，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙。沉淀转化反应的离子方程式是___。

③母液中可循环利用的溶质的化学式是_____________（填一种物质）

（4）现向含Pb2＋、Ca2+浓度均为0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.当Pb2＋沉淀完全时，溶液中Ca2+浓度为mol/L

有机化学推断题：

DEET又名避蚊胺，化学名为N,N-二乙基间甲苯甲酰胺，其结构简式为：；DEET在一定条件下，可通过下面的路线来合成：

已知：RCOOHRCOCl(酰氯，化学性质十分活泼)；

RCOCl＋NH3→RCONH2＋HCl

根据以上信息回答下列问题：

（1）由DEET的结构简式推测，下列叙述正确的是。(填字母)

A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．它能发生酯化反应

C．它与甲苯互为同系物

D．一定条件下，它可与H2发生加成反应

（2）B的结构简式为。

（3）在反应④～⑦中，属于取代反应的有（填序号）。

（4）写出C→DEET的化学反应方程式。

（5）E的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应，且不含乙基的有机物共有种。

（6）经核磁共振氢谱图显示，A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成当前合成纤维的第一大品种涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式。

14．异丙酸荷酯（G）是一种治疗心脏病的药物，可由A和D为原料制取，合成路线如下：

已知以下信息：
①RCH═CH₂$→_{PdCl_{2}}^{CO/H_{2}}$RCH₂CHO
②B的核磁共振氢谱图中有4组吸收峰
③2 molE与1mol

反应可生成1mol百里酚酞

④

（1）A的名称为2-甲基丙烯；E→F的反应类型为加成反应．
（2）D→E的化学方程式为

+CH₃CH=CH₂$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$

；B→C的化学方程式为2（CH₃）₂CH₂CH₂CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2（CH₃）₂CH₂CH₂COOH．
（3）G的结构简式为

．

（4）某化合物是E的同分异构体，已知某苯环上只有1个取代基且不能与Na反应产生H2，则该化合物的结构有13种，其汇总核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：2：2：1的同分异构体的结构简式为

．
（5）由苯和化合物A经如下步骤合成M．

反应条件Ⅰ为AlCl₃；反应Ⅱ试剂为Cl₂，J的结构简式为

．

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