题目内容
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：
BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1 ①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1 ②
下列说法不正确的是( )
| A．上述反应中BaSO4均作氧化剂 |
| B．反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1 |
| C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 |
| D．以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化 |
B
解析
练习册系列答案
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氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是
| A．CO为氧化产物，H2为还原产物 | B．CaCN2中含有非极性键 |
| C．HCN既是氧化剂又是还原剂 | D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 |
下图是利用钛白粉生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
有关说法正确的是（ ）
| A．反应Ⅰ中钛白粉（TiO2）做氧化剂 |
| B．该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2 |
| C．可以用N2代替Ar作为反应Ⅱ中的保护气 |
D．反应Ⅱ的化学方程式为2Mg＋TiCl4 2MgCl2＋Ti |
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
| A．0.24 mol | B．0.16 mol | C．0.21 mol | D．0.14 mol |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ）
| A．原混合酸中NO物质的量浓度为2 mol/L |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．H2SO4浓度为2.5 mol/L |
下列各组物质中只具有还原性的是 （ ）。
| A．F－、CO、Na | B．Na、I－、Zn |
| C．Fe3＋、SO42-、NO3- | D．Fe3＋、O2、H2O2 |
已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列说法正确的是( )
| A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋ |
| C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 |
D．四种铈的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互称为同素异形体 |
下列说法正确的是( )
| A．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
| B．化合反应均为氧化还原反应 |
| C．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) |
| D．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 |
下列说法正确的是( )。
| A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化 |
| B．1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等 |
| C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子 |
| D．将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol |