Question

【题目】常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线上所有点的溶液中均存在:c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+ c(X－)

B. 该酸的常温下的电离常数约为1×10-5

C. 需用甲基橙作指示剂

D. 点d溶液中：c(Na+)> c(X－)> c(OH－)> c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、a点不存在钠离子；

B、根据起始时HX溶液的pH为2.5，则溶液中c（H＋）=10-2.5mol·L－1，据此计算HX的电离常数Ka；

C、根据pH突变范围确定指示剂；

D、d点为加入NaOH溶液体积为20mL，恰好反应生成等量的NaX和NaOH，X－水解，浓度小于OH-；

A、a点不存在钠离子，根据电荷守恒：c(H+)=c(OH－)+ c(X－)，故A错误；

B、根据起始时HX溶液的pH为2.5，则溶液中c（H＋）=10-2.5mol·L－1，据此计算HX的电离常数Ka=c(H＋)c(X－)/c(HX)=10-2.5×10-2.5/(0.1-10-2.5)=5×10-5，则数量级为10-5，故B正确；

C、甲基橙变色范围为3.1～4.4，根据图象，滴定突跃范围不在此范围内，不宜选用甲基橙作为指示剂，故C错误；

D、d点为加入NaOH溶液体积为20mL，恰好反应生成等量的NaX和NaOH，X－水解，浓度小于OH-，故D错误；

故选B。