[题目](1)室温下.向纯水中加入NaOH固体.制得0.1mol/L的NaOH溶液.则由水电离出的c(OH-)为 mol/L.(2)某温度下.纯水中c(H+)为3×10-7 mol/L.则此时c(OH-)为 mol/L.说明此时温度 (填“高于 .“低于 “等于 )25℃.(3)若向(1)室温下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mLH2S气体.并测得所得溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）室温下，向纯水中加入NaOH固体，制得0.1mol/L的NaOH溶液，则由水电离出的c(OH-)为____mol/L。

（2）某温度下，纯水中c(H+)为3×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为____ mol/L，说明此时温度____（填“高于”、“低于”“等于”）25℃。

（3）若向（1）室温下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL（标准状况）H2S气体，并测得所得溶液的pH=10，则溶液中共有___种粒子；溶液中三种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____；c(S2-)- c(H2S)约为___mol/L。

【答案】10-13 3×10-7 高于 7 HS- S2- H2S -10-4

【解析】

(1)0.1mol/L的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L，溶液中的氢离子由水电离产生，结合水的离子积常数计算；

(2)纯水中c(OH-)=c(H+)；该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)，结合水的离子积常数分析判断；

(3)首先计算判断二者反应恰好生成NaHS，溶液的pH=10，说明HS-的电离程度小于水解程度，结合电离方程式和水解方程式分析判断溶液中存在的粒子；再根据物料守恒和电荷守恒分析解答。

(1)室温下，向纯水中加入NaOH固体，制得0.1mol/L的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L，溶液中的氢离子由水电离产生，因此由水电离出的c(OH-)= c(H+)=mol/L=1×1013 mol/L，故答案为：1×1013；

(2)纯水中c(OH-)=c(H+)= 3×10-7molL-1，该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=3×10-7×3×10-7=9×10-14，该温度下的离子积常数大于25℃时离子积常数1×10-14，所以该温度高于25℃，故答案为：3×10-7；高于；

(3)224mL(标准状况)H2S气体的物质的量为=0.01mol，100mL 0.1mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，二者恰好反应生成NaHS，溶液的pH=10，说明HS-的电离程度小于水解程度，溶液中共有Na+、H+、OH-、S2-、H2S、HS-、H2O共7种粒子；根据物料守恒，n(HS-)+n(S2-)+n(H2S)= 0.01mol，根据电荷守恒，2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)，因此c(S2-)- c(H2S)=c(H+)-c(OH-)=10-10mol/L-10-4 mol/L≈ -10-4mol/L，故答案为：7；HS-；S2-；H2S；-10-4。