Question

25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

 

Answer 1

D

【解析】由题意可知HA为一元强酸，而BOH为一元弱碱，将BOH稀释100倍，其pH减小，但减小的幅度小于2，B项错误；A项，由物料守恒可得c(A－)＝c(BOH)＋c(B＋)，错误；C项，根据溶液的电中性c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(B＋)，溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，则c(A－)＝c(B＋)，错误；D项，将上述两溶液按体积比1∶1混合后所得溶液的溶质为BA，由于B＋的水解而使溶液呈酸性，正确