题目内容

A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图如图,B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一,C元素的气态氢化物的水溶液显碱性,据此填空:
(1)A元素气态氢化物的电子式
,A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
Mg>Si>P>N
Mg>Si>P>N
.(填元素符号)
(2)A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(3)A,C,D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
HNO3>H2SiO3>H3PO4
HNO3>H2SiO3>H3PO4
C的氢化物比D的氢化物沸点
(填“高”或“低”),原因是
NH3分子之间存在氢键,故其沸点比PH3的沸点高
NH3分子之间存在氢键,故其沸点比PH3的沸点高
分析:A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,根据A的原子结构示意图可知,x=2,故A的质子数为14,则A为Si元素,B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一,B元素原子有3个电子层,最外层电子数为2,故B为Mg元素,C元素的气态氢化物的水溶液显碱性,则C为氮元素,C、D同主族,则D为磷元素,根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题.
解答:解:A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,根据A的原子结构示意图可知,x=2,故A的质子数为14,则A为Si元素,B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一,B元素原子有3个电子层,最外层电子数为2,故B为Mg元素,C元素的气态氢化物的水溶液显碱性,则C为氮元素,C、D同主族,则D为磷元素,
(1)由以上分析可知A为Si元素,其气态氢化物为SiH4,分子中H原子与硅原子之间形成1对共用电子对,电子式为
同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Mg>Si>P>N,
故答案为:;Mg>Si>P>N;
(2)A的最高价氧化物为SiO2,与氢氧化钠反应的离子方程式为:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,
故答案为:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(3)元素的非金属性越强,则对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性N>P>Si>C,则酸性:HNO3>H2SiO3>H3PO4
NH3分子之间存在氢键,故其沸点比PH3的沸点高,
故答案为:HNO3>H2SiO3>H3PO4;高;NH3分子之间存在氢键,故其沸点比PH3的沸点高.
点评:本题考查原子结构和元素周期律的关系,题目难度不大,注意根据元素的原子结构特点推断元素的种类,掌握原子核外电子排布规律.
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