Question

【题目】硫代硫酸钠晶体又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、鞣革时作还原剂。易溶于水，遇酸易分解。实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程。

(1)实验室可利用晶体和质量分数为的硫酸制备气体，该反应中硫酸浓度不能太大的原因是_________________________。

(2)在C中制取硫代硫酸钠晶体时，先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加。则装置C中发生反应生成的化学方程式为_________

(3)实验中，为使缓慢通入烧瓶C，采取的操作是_____________。装置D的作用是_______________。装置E中为__________溶液。

(4)继续通入气体至溶液PH接近7，停止通入气体，取下C，过滤。实验过程中若没及时停止通入气体，可能产生的后果是______________。反应终止后，烧瓶C中除析出，其中可能含有杂质。为减少杂质的量，第步操作应稍作改动，具体操作是___________________

(5)的溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品通过_____________方法提纯。海波可用于摄影上的定影剂，因为它能与卤化银起化学反应，生成易溶于水的银络合物，冲走胶片上多余的感光剂起定影作用，溴化银与海波反应的离子方程式为__________

Answer 1

【答案】浓硫酸中很小，复分解反应速率慢 控制滴加硫酸的速度合理即可 防止倒吸 合理即可 遇酸易分解，在酸性条件下不稳定，产率降低 先向A中烧瓶滴加浓，待产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入和混合溶液 重结晶

【解析】

装置A为SO2的制取：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，B装置为Na2S2O3的生成装置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，C装置中和和混合溶液发生反应生成，二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以E为尾气吸收装置，吸收未反应的SO2，应该盛放碱性物质，一般采用NaOH溶液；

(1)稀硫酸浓度太小或过高，都会使硫酸中氢离子浓度过小，反应产生二氧化硫的速率减慢；

(2)和和混合溶液发生反应生成；

(3)分液漏斗可控制反应液体的流速，D为安全瓶，E为尾气吸收装置，防止二氧化硫进入空气；

(4) Na2S2O3在酸性条件下反应生成S、SO2和水；根据亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠分析；

(5)根据的溶解度分析提纯方法；

(1)制备气体时，不使用浓度太大的硫酸是因为浓硫酸中很小，复分解反应速率慢；

(2)中生成，在C中和和混合溶液发生反应生成，其化学方程式为；

(3)为使缓慢通入烧瓶C，可采取的措施是控制滴加硫酸的速度；D装置的作用是安全瓶，防止倒吸；E为收集未完全反应的及其他酸性气体，则其为NaOH溶液；

(4)实验过程中若没及时停止通入，则会使溶液为酸性，遇酸易分解，在酸性条件下不稳定，产率降低；有还原性，可被氧气氧化为，所以可以先向A中烧瓶滴加浓，待产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入和混合溶液；

(5)得到粗产品后，因为的溶解度随温度升高显著增大，可用重结晶的方法提纯；由题可知，溴化银与海波反应的离子方程式为。