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【题目】软锰矿的主要成分是MnO2,还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵,其主要流程如下:

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀,到沉淀时溶液的pH如下表:

金属离子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

开始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

1提高浸出率的可采取的措施有____

a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压

2浸取完成后,取浸取液少许,加入KSCN溶液无明显现象,则浸取时发生的主要反应的化学方程式是__________________________

3调节pH5.45.8的目的是______________

4滤渣3的主要成分的化学式是_______

5采用50℃碳化的原因是_________________________________。该过程发生反应的离子方程式是__________________

6检验碳酸锰产品完全洗净的方法是_______________________________

【答案】 ab MnO2+FeS2+2H2SO4MnSO4+FeSO4+2S+2H2O 使Fe3+Al3+完全沉淀 Cu(OH)2 温度过低反应太慢过高NH4HCO3会分解 2HCO3+Mn2+MnCO3↓+H2O+CO2 取最后一次洗涤液加入盐酸酸化的BaCl2溶液若无沉淀则已洗净

【解析】软锰矿的主要成分是MnO2,还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。根据流程图,硫酸与软锰矿和黄铁矿作用,二氧化锰与FeS2在酸性溶液中发生氧化还原反应,生成硫酸锰和硫沉淀,同时生成少量的硫酸铝、硫酸亚铁等,二氧化硅不反应,和硫一起形成滤渣Ⅰ;再加入二氧化锰,二氧化锰可将亚铁离子氧化为铁离子;加氨水调节溶液的pH=5.45.8把铁离子和铝离子转化为沉淀除去,则滤渣IIFe(OH)3Al(OH)3;继续加氨水调节溶液的pH=68把铜离子转化为沉淀除去,则滤渣Ⅲ为Cu(OH)2;加碳酸氢铵50℃碳化得碳酸锰、二氧化碳和硫酸铵等。

(1)为了提高锰元素的浸出率,在浸取时可采取的措施有:①适当升高温度;②搅拌;③加入足量硫酸增大硫酸浓度或粉粹矿石或延长浸泡时间,故选ab

(2)浸取完成后,取浸取液少许,加入KSCN溶液无明显现象,说明溶液中没有铁离子,则浸取时发生的主要反应的化学方程式为MnO2+FeS2+2H2SO4=MnSO4+FeSO4+2S+2H2O,故答案为:MnO2+FeS2+2H2SO4=MnSO4+FeSO4+2S+2H2O

(3)根据上述分析,调节pH5.45.8的目的是使Fe3+Al3+完全沉淀,故答案为:使Fe3+Al3+完全沉淀;

(4)滤渣3的主要成分为Cu(OH)2,故答案为:Cu(OH)2

(5)温度过低反应太慢,过高,NH4HCO3会分解,因此采用50℃碳化,该过程发生反应的离子方程式为2HCO3+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2,故答案为:温度过低反应太慢,过高,NH4HCO3会分解;2HCO3+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2

(6)根据流程图,碳酸锰上吸附有少量硫酸铵,检验碳酸锰产品是否洗净只需要检验硫酸根离子即可,故答案为:取最后一次洗涤液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无沉淀,则已洗净。

练习册系列答案
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为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:

物质

pH (开始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

(1)在除杂过程时为了除去Fe2+,常加入绿色氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,此过程涉及的离子方程式为________

(2)然后再加入适当物质调节溶液的pH_________ (填写范围),使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+,调整溶液pH不可选用下列中的________

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(3)检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是________________________

(4)操作X包括________________、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 ______________

(5)某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:

a.配制0.1mol·L1HCl溶液和0.1mol·L1NaOH溶液各250mL。

b.取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L1HCl溶液。

d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L1NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。

e.重复bcd三步的操作2次。

①读数时,若滴定前平视,滴定后仰视,则所测CaCO3的质量分数将________(选填偏大”、“偏小无影响”)。

②若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为_______

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