题目内容
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 （25℃） | Ka=1.77×104 | Ka=4.9×1010 | Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011 |
下列选项正确的是
A．NaCN溶液中通入少量CO2气体：c(Na+) > c(
) >c(
)
B．稀释等体积、等浓度的HCOOH和HCN至相同pH，加水的体积前者小于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中：c(Na+)c(HCOO) >c(K+)c(CN)
D．等体积、等浓度的HCOOH和NaCN混合溶液中：c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)
【答案】AD
【解析】
试题分析：A、氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以氢氰酸酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，
电离产生
，正确；B、因为HCOOH的电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数，浓度相同，HCOOH的pH更低，稀释到相同的pH需要水的量更多，错误；C、根据物料守恒可得两溶液分别存在：c(Na+)c(HCOO)=c(HCOOH)，c(K+)c(CN)=c(HCN)，根据越弱越水解的规律，c(HCOOH)<c(HCN)，则c(Na+)c(HCOO)<c(K+)c(CN)，错误；D、存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CN) +c(HCOO)+c(OH)，物料守恒为c(Na+)=c(CN) +c(HCN )，相减得到c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)，正确。
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，c(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 0.10 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.03 | 0.03 |
(1)分析上表,该反应达到平衡状态所需时间是_________。
(2)上图中表示NO2的浓度变化曲线是_______________。
(3)用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
(4)v(NO)：v(O2) = ______________。
(5)达到平衡状态时O2的转化率为________。
