题目内容
【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含K+、Ba2+、Na+、
、Cl、
、
、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、、
B．肯定不存在的离子是、OH
C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol·L1
D．OA 段反应的离子方程式：2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+
【答案】C
【解析】
试题分析：通入CO2气体，两次产生沉淀只可能是BaCO3和Al(OH)3，因此溶液中必含有Ba2+和
，考虑到存在于碱性环境中，则溶液中含有OH，Ba2+与
反应生成BaSO4沉淀而不能共存，
与OH反应放氨气而不能共存，故溶液中一定含有Ba2+、、OH，肯定不存在、，不能确定的离子有K+、Na+、Cl，即A、B不正确；图像中的OA段，通入1 mol CO2生成1 mol沉淀，因此OA段的离子方程式为Ba2++2OH+CO2===BaCO3↓+H2O，故D不正确；根据以上分析，图中各段发生反应的离子方程式分别为：OA段为①Ba2++2OH+CO2===BaCO3↓+H2O、AB段为②2OH+CO2=== 
+H2O、BC段为③2 +CO2+3H2O=== 2Al(OH)3↓+、CD段为④+CO2+H2O=== 
、DE段为⑤BaCO3+CO2+H2O===Ba2++2，从图像知n(Ba2+)=1 mol、n()=1mol，由反应①、②得n(OH)=3n(CO2)= 3mol，溶液阴离子所带电荷数大于阳离子所带电荷数，因此在不能确定离子中至少还存在一种阳离子，即K+、Na+中至少存在一种，当溶液中不存在Cl时，该阳离子的浓度为
，当溶液中存在Cl时，溶液中阴离子所带电荷数增加，则所求离子的浓度大于0.2 mol·L1，故C正确。特别提醒：反应②不能为OH+CO2===，因为可以与反应：+
+H2O===Al(OH)3↓+ 。
【题目】某同学想通过下图装置实验，探究 SO2 与 Na2O2反应的产物。
Ⅰ、检验反应中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________；若有 O2 生成，请写出装置 C 中的化学方程式：________________________。
Ⅱ、A 中盛装 H2SO4 溶液的仪器名称是________；D 装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 Na2O2 反应作用外，还可以________________________________。
Ⅲ、(1)C 中固体产物可能有三种情况：①只有 Na2SO3；②只有________；③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。
(2)若 Na2O2 反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。限选试剂和仪器：
0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2
1 mol·L－1 HNO3 溶液 1 mol·L－1 盐酸、试管、胶头滴管。
实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤一：取少量 C 中固体产物 于试管中，加入适量的蒸馏水、 搅拌溶解，分别取少量于 A、B 试管中 | 固体完全溶解，得到无色透明溶液 |
步骤二：取试管 A，向溶液中 加入________________，振荡，观察溶液颜色变化 | __________________________ |
步骤三：取试管 B，向其中先 加入__________________ ，振 荡；再加入_______________，振荡 | 产生气泡 ，再加入 另一试剂看到产生白色沉淀， 则固体 C 中还含有________ |
