Question

用0.14mol·L^-1 的NaOH溶液测定未知浓度的H₂SO₄溶液，其实验步骤如下：
（1）配制稀H₂SO₄溶液取10.00 mL 待测H₂SO₄溶液，配成1.00 L稀H₂SO₄溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的    （用序号填空）。
1烧瓶2锥形瓶3容量瓶4烧杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8胶头滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00 mL，注入      中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14mol·L^-1 的NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液     即可停止滴定。
（3）计算

根据上图所示0.14mol·L^-1 的NaOH溶液的用量，计算稀释前后H₂SO₄溶液的物质的量浓度      。
（4）碱式滴定管在注入0.14mol·L^-1 的NaOH溶液之前，用水冼净之后，立即装入0.14mol·L^-1 的NaOH溶液，其结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）滴定前，盛稀释后H₂SO₄溶液的容器用水冼净后，用H₂SO₄溶液润冼，再准确量取20.00 mL 稀释后的H₂SO₄溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。其结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（6）滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进入气泡。记录消耗NaOH溶液体积时，未赶走气泡，结果将会使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Answer 1

(1)34578      
(2) 锥形瓶    由无色变粉红色，半分钟不退色
(3)c_前（H₂SO₄）= 5.425 mol·L^-1、c_后（H₂SO₄）= 0.05425 mol·L^-1       
(4) 偏高      
(5) 偏高       
(6)偏低

略