题目内容

（12分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g·mol－1）
蔗糖
50.0
342
硫酸钾
0.5
174
阿司匹林
0.4
180
高锰酸钾
0.5
158
硝酸银
0.2
170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是      。(填序号)
A.蔗糖      B.硫酸钾       C.高锰酸钾      D.硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为        
mol·L-1（只要求写表达式，不用写出计算结果）。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量
②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为                               。
（4）配制上述1L “鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、              、             。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是           。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水至环形刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（12分）
（1）  A（2分）       （2）（2分） 
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）
（4）  胶头滴管（2分）； 托盘天平（2分）       （5）  BD （2分）
略
练习册系列答案
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（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程     。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是     （填序号）。
①原子半径         ②最外层电子数
③金属性           ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：     。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理     。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：     。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为     。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为      g/L（计算结果保留整数）。
(8分)有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝或废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（如图）

(1)哪个学生设计的装置比较合理？          。另一个装置不合理的原因（至少说出一个原因）                                。
(2)用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是                                     。
(3)还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氢气的实验？
                                 。
用0.14mol·L-1 的NaOH溶液测定未知浓度的H2SO4溶液，其实验步骤如下：
（1）配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待测H2SO4溶液，配成1.00 L稀H2SO4溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的    （用序号填空）。
1烧瓶2锥形瓶3容量瓶4烧杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8胶头滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00 mL，注入      中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14mol·L-1 的NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液     即可停止滴定。
（3）计算

根据上图所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量，计算稀释前后H2SO4溶液的物质的量浓度      。
（4）碱式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前，用水冼净之后，立即装入0.14mol·L-1 的NaOH溶液，其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）滴定前，盛稀释后H2SO4溶液的容器用水冼净后，用H2SO4溶液润冼，再准确量取20.00 mL 稀释后的H2SO4溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（6）滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进入气泡。记录消耗NaOH溶液体积时，未赶走气泡，结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。

(1) 实验室制乙烯的化学方程式为                            。
(2)实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯可用如上图所示装置,下列说法正确的是                      。
A．浓硫酸只作催化剂          
B．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
C．反应温度缓慢上升至170℃   
D．用排水法或向下排气法收集乙烯
E．园底烧瓶中装得是4mL乙醇和12mL3mol/L H2SO4混合液
F．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
G．反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管
(3)若将此装置中的温度计换成分液漏斗，则还可以制取的气体有(酒精灯可用可不用)                          。
A．CO2      B．NH3     C．O2               D．SO2     E．NO2      F．Cl2
(4) 如温度过高，反应后溶液颜色变       。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。

①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是（请将下列有关试剂的序号填入空格内）：
A、品红   B、NaOH溶液   C、浓硫酸  D、酸性KMnO4溶液
I         ；II         ；III          ；IV        。
②能说明SO2气体存在的现象是                                 
③使用装置II的目的是                                       ；
④使用置III的目的是                                         ；
⑤确定含有乙烯的现象是                                     。
氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是                  ； 
（2）装置D中盛放的试剂是        ，其作用是           ；
（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式             ；
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有          的洗气瓶。
（13分）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为             g。
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要            （填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）           ；
A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为                      ；
（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作      ；
② 称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水      ；
③ 若定容时俯视刻度线      ；
④ 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线      ；
⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥       。
用18 mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解   ④转移、洗涤   ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）（2分）所需浓硫酸的体积是_________ml；
（2）（5分）所需要的仪器有：容量瓶（规格：__________）、量筒（规格：__________）
（从下列中选用填序号：A、10ml  B、25ml  C、500ml   D、250ml  E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：____________________________________________________。
（3）（10分）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、所用的溶解仪器未洗涤_________________；
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
D、定容时仰视溶液的凹液面_________________；
E、溶解后立即转移到容量瓶中定容_________________。
下列配制银氨溶液的操作中，正确的是(       )
A．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水振荡混合
B．在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入AgNO3溶液至过量
C．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量
D．在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为止

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