题目内容
下列各项内容中,排列顺序正确的是
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②物质的熔点Li>Na>K
③微粒半径:K+>S2->F- ④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O
A.①③ | B.②④ | C.①② | D.③⑤ |
C
解析试题分析:碳酸钠稳定不分解,碳酸钙高温分解,碳酸氢钠加热易分解,因此固体热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3,故①正确;碱金属自上而下单质的熔点逐渐降低,所以物质的熔点Li>Na>K,②正确;电子层数越多,离子半径越大。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以微粒半径:S2->K+>F-,③不正确;碱金属自上而下单质的密度逐渐增大,但钠的密度大于钾的密度,即单质的密度K<Na<Rb,④不正确;氢化物的相对分子质量越大,其沸点越高,但由于水分子间存在氢键,因此氢化物的沸点:H2O>H2Se>H2S,⑤不正确,答案选C。
考点:考查物质稳定性、微粒半径、熔沸点以及密度大小比较
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数R>M |
D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 |
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.光气(COCl2) | B.六氟化硫 | C.二氟化氙 | D.三氟化硼 |
下列说法正确的是
A.电子层结构相同的微粒,其化学性质一定相似 |
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
C.非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物 |
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
下列递变规律正确的是( )
A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱 |
B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低 |
C.、、的离子半径依次减小 |
D.HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强 |
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个,W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等 |
B.X与Z为同主族元素,它们的单质与W单质反应均失去电子 |
C.Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒 |
D.Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2 |
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,正确的是 ( )
A.原子半径:X>Y>Z>W |
B.原子序数:Y>X>Z>W |
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W |
D.金属性:X<Y,还原性:W2->Z- |
元素性质的周期性变化不包括
A.原子半径 | B.元素的主要化合价 |
C.原子核外电子结构 | D.金属性和非金属性 |
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A.通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质 |
B.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y |
C.元素Y的最高正化合价为+6 |
D.XQ3分子中,中心原子是sp3杂化 |