Question

【题目】Ⅰ.据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。

(1)84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠与空气中CO2反应生成次氯酸，写出次氯酸钠的电子式：__________；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为__________(填化学式)。

(2)洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：______________________________。

(3)下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是________。

A.Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O B.2FeCl3＋Fe===3FeCl2

C.S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O D.KClO3＋5KCl＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O

II.已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：

(1)该反应中的还原剂是________(填化学式)。

(2)写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

(3)若生成1molCO2则转移电子_______mol

Answer 1

【答案】 NaCl ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O A H2C2O4 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 1mol

【解析】

Ⅰ.次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对；84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，长期露置于空气中，次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠、次氯酸和水，次氯酸遇光分解生成氧气和盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；洁厕灵的主要成分是盐酸，盐酸与NaClO发生归中反应，生成氯化钠、氯气和水；盐酸与NaClO发生归中反应，归中反应是同种元素既被氧化又被还原，同种元素变化后的化合价相等。II.高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸酸化条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，反应中草酸是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，反应中转移电子数目为10mol。

Ⅰ.（1）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为：；84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO22HCl+O2↑，Na2CO3+2HCl=

2NaCl+CO2↑+H2O，故最终会变为NaCl溶液。（2）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，盐酸与NaClO反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；（3）盐酸与NaClO发生归中反应，归中反应是同种元素既被氧化又被还原，同种元素变化后的化合价相等，反应中硫元素既被氧化又被还原，反应后硫元素的化合价不相等，A错误；反应中铁元素既被氧化又被还原，反应后铁元素的化合价相等，B正确；反应中硫元素既被氧化又被还原，反应后硫元素的化合价相等，C正确；反应中氯元素既被氧化又被还原，反应后硫元素的化合价相等，D正确，故选A。II.（1）高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸酸化条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，反应中草酸是还原剂，高锰酸钾是氧化剂；（2）在硫酸酸化条件下，高锰酸钾与H2C2O4反应生成硫酸钾、硫酸锰、CO2、水，反应中转移电子数目为10mol，反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；（3）由方程式可知，生成10mol CO2，反应中转移电子数目为10mol，则生成1mol CO2，反应中转移电子数目为1mol。