题目内容
【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A___，B___，C___，D____，E___。
（2）写出D2C2的电子式_________，AC2的结构式___________。
（3）用电子式表示 AC2化合物的形成过程__________________。
【答案】C N O Na S 
O=C=O 
【解析】
A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C；C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，氧化物为SO3，则E为S，C为O；D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物，则D为Na，以此来解答。
(1)A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C；C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%，氧化物为SO3，则E为S，C为O；D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物，则D为Na，A. B. C. D.E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A. B. C. D.E的顺序增大，则B为N，
故答案为：C；N；O；Na；S；
(2)D2C2形成的是过氧化钠，其电子式为；AC2为CO2，分子内含碳氧共价双键，结构式为O=C=O，
故答案为：；O=C=O；
(3)用电子式表示CO2化合物的形成过程为，
故答案为：。
【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是
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① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. ②中红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
