题目内容
【题目】将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是 （ ）
A.生成白色沉淀
B.既有气泡产生，又生成红褐色沉淀
C.既有气泡产生，又生成白色沉淀
D.有气泡产生，无沉淀生成
【答案】B
【解析】
将Na2O2加入FeCl3溶液，先发生Na2O2与H2O反应，然后NaOH与FeCl3发生反应，据此分析；
将Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水先反应： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，然后生成NaOH与FeCl3发生反应：3OH－＋Fe3＋=Fe(OH)3↓，看到的现象是有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成，故选项B正确；
答案为B。
备战中考寒假系列答案
【题目】许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：
Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析
回答下列问题：
(1)气体X可能是________。（水蒸气除外）
(2)酸性高锰酸钾溶液的作用是________
(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是____、______。
Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。
(1)实验室制氯气的离子方程式为________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______(填编号)。
编号 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
【题目】下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 红色石蕊试纸变蓝 | NH3极易溶于水 |
B | 浓硫酸附近无白烟 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化铝溶液变浑浊 | NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
D | 浓盐酸附近有白烟 | NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl |
A. A B. B C. C D. D
【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相对位置如下表,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素。
A | ||
E |
(1)C在元素周期表中的位置为_______,其简单离子的结构示意图为____。
(2)AE2的化学式为_______。
(3)C、E、F的单质沸点最低的是__________(填化学式)。
(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________________(填离子符号)。
(5)在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________________。