Question

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相对位置如下表,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素。

A
		E

(1)C在元素周期表中的位置为_______,其简单离子的结构示意图为____。

(2)AE2的化学式为_______。

(3)C、E、F的单质沸点最低的是__________(填化学式)。

(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________________(填离子符号)。

(5)在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________________。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅥA族CS2O2S2—＞Cl—＞O2—＞Al3+2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A与氧元素能形成两种无色气体CO和CO2,则A为C元素；结合A、E在元素周期表中的相对位置可知E为S元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；B的原子序数介于A、C之间，则B为N元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素，F的原子序数依次最大，则F为Cl元素。

（1）C为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，其离子的结构示意图为。（2）A为C元素，E为S元素，则AE2的化学式为CS2。（3）C为O元素，单质为氧气；E为S元素，单质为硫固体；F为Cl元素，单质为氯气，氯气的相对分子质量大于氧气，所以沸点最低的是氧气。（4）C、D、E、F的离子符号以此为O2—、Al3+、S2—、Cl—，离子半径的大小规律是电子层数越多，离子半径越大；具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，则C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是S2—＞Cl—＞O2—＞Al3+。（5）B为N元素，N元素的氢化物为氨气，NH3的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，反应生成氮气与水，反应的化学方程式为：2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O。