Question

【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）该学生的实验操作如下：

A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶，加入2滴酚酞

B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水

F．另取锥形瓶，再重复操作2次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正确顺序是 __→__→ D → __ → A →___→___。

（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到因加入一滴盐酸后，溶液由______变为____，即到达滴定终点。

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=____。

Answer 1

【答案】E C B G F 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 红色 无色 D 26.10 0.1044mol/L

【解析】

（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作；

（2）根据酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不变色；

（3）根据c（待测）=，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

（4）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理．

（5）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）。

（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为：E，C，B，G，F；

（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定时，当溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：注视锥形瓶内溶液颜色的变化，红色，无色；

（3）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（待测）偏大，故A不选；

B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，造成V（标准）不变，根据c（待测）=，可知c（待测）不变，故B不选；

C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（待测）偏大，故C不选；

D、读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=，可知c（待测）偏小，故D选。答案为D；

（4）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，故答案为： 26.10；

（5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=26.10mL，

则c（NaOH）==0.1044mol/L；故答案为：0.1044mol/L。