题目内容
【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________ __________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_ _
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为___ __，孤电子对对数为__ ____
与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列___ __式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl
B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是__________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为__________
_。
【答案】（1）p；4s24p5 （2）氢键 （3）碘 （4）2，3，A
（5）sp3杂化，Cl2O、OF2、BrO2-等 （6）AD （7）a3ρNA/4
【解析】
试题分析：（1）卤族元素位于周期表第17列（P区），溴（主族元素）原子的价电子排布为4S24P5;
（2）氢氟酸分子间通过氢键缔合成（HF）2。
（3）由于碘的第一电离能在卤素原子中相对较小，最有可能生成较稳定的单核阳离子。
（4）I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3，CsCl的晶格能大于CsI，按CsICl2=CsCl+ICl发生。
（5）由于ClO2- 的中心氯原子周围有四对价层电子，其中心氯原子的杂化轨道类型为sp3;根据“增减找邻、同族互换”的原则可确定ClO2- 的等电子体为Cl2O、BrO2-或OF2。
（6）碘晶体晶胞结构属于面心立方晶胞，每个晶胞中含有8×
+6×
=4个碘分子，但碘原子数为8，B项错误;碘晶体属于分子晶体，C项错误。
（7）在CaF2晶胞中含有Ca2+:8×+6×=4个，含有F-:8个，相当于有4个CaF2，则ρ=
，化简得M=a3ρNA/4。
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