题目内容
（1）分别用电子式表示HClO、MgCl2的形成过程
、
、（2）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应式：
正极反应式为：
2Fe 3++2e -═2Fe 2+
2Fe 3++2e -═2Fe 2+
负极反应式为：
Cu-2e -═Cu 2+
Cu-2e -═Cu 2+
（3）如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是
③
③
．（填序号）分析：用电子式表示物质的形成过程时，左边的相同原子可以合并，右边相同原子或离子不能合并，中间用箭头连接；原电池中负极反应氧化反应正极反应还原反应；容器内温度升高，压强增大，反之压强减小，液体向压强小的方向移动．
解答：解：（1）左边写原子的电子式，相同原子可以合并，右边写物质的电子式，中间用箭头连接．HClO为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，MgCl2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；；
（2）铜失去电子发生氧化反应，是负极反应，电极反应为Cu-2e-═Cu2+，；铁离子得到电子发生还原反应是正极反应，电极反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，
故答案为：正极：2Fe3++2e-═2Fe2+； 负极：Cu-2e-═Cu2+；
（3）a端高说明锥形瓶内气体压强降低，温度降低，则试管中的过程是吸热过程，而硝酸铵溶于水为吸热过程，
故答案为：③．
，MgCl2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故答案为：
；；（2）铜失去电子发生氧化反应，是负极反应，电极反应为Cu-2e-═Cu2+，；铁离子得到电子发生还原反应是正极反应，电极反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，
故答案为：正极：2Fe3++2e-═2Fe2+； 负极：Cu-2e-═Cu2+；
（3）a端高说明锥形瓶内气体压强降低，温度降低，则试管中的过程是吸热过程，而硝酸铵溶于水为吸热过程，
故答案为：③．
点评：书写电子式时要根据原子实际的成键情况书写．本题中次氯酸电子式如果按照分子式的书写形式书写就错了
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．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
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