Question

【题目】综合题。
（1）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x= ， A的摩尔质量为 ．
（2）实验室需要2.0molL﹣1NaOH溶液90mL，用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g；
（3）将5.60g铁投入100mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：
①所用盐酸中HCl的物质的量浓度为
②反应中生成的H2在标准状况下的体积为

Answer 1

【答案】
（1）3；27g/mol
（2）8.0
（3）2.0mol/L；2.24L
【解析】解：（1）根据质量守恒，0.800molAClx中含有0.800molA和0.800xmolCl，所以1.20molCl2中含有2.4molCl，即0.800xmol=2.4，解得：x=3，
21.6gA的物质的量为0.800mol，A的摩尔质量为： =27g/mol，
所以答案是；3；27g/mol．（2）实验室需要2.0molL﹣1NaOH溶液90mL，实际上配制的是100mL 2.0mol/LNaOH溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：2.0mol/L×0.1L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g，
所以答案是：8.0；（3）①n（Fe）= =0.1mol，设盐酸的物质的量为xmol，由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，

Fe+	2HCl=	FeCl2+	H2↑
1			2
0.1mol			xmol

则 = ，解得：x=0.2，
则该盐酸的浓度为：c（HCl）= =2.0mol/L，
答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为2.0mol/L；②设生成氢气的物质的量为ymol，根据反应可知：

Fe+	2HCl=	FeCl2 +	H2↑
1			1
0.1mol			ymol

则有： = ，解得：y=0.1，
即n（H2）=0.1mol，标况下体积生成氢气的体积为：V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成的H2在标准状况下的体积为2.24L．