题目内容
【题目】氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（ ）
A.离子键和金属键B.离子键
C.共价键和金属键D.共价键
【答案】B
【解析】
氯化钠晶体为离子化合物，熔化时电离出钠离子、氯离子，破坏了离子键，故B符合题意，答案选B。
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已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有 ， 采取减压蒸馏的原因是 ．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是 ．
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72﹣发生反应的离子反应方程式： ．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为： ．
（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和 ．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004molL﹣1 ， 则残液中F﹣浓度为mgL﹣1 ， （填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10﹣11 mol3L﹣3 ， 国家排放标准要求氟离子浓度小于10mgL﹣1]．
【题目】一定条件下反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：
达到新的平衡对应的图象 | 平衡移动方向 | |
（i）使用催化剂 | ||
（ii）升温 | ||
（iii）降压 | ||
（iv）增加A的量 | ||
（v）减少C的量 |
