Question

【题目】实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的∪形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．回答下列问题：

（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：__．

（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为__，同时生成的无色气体分子式为__．

（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__．

（4）U型管内可观察到的现象是__．

（5）反应结束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的__（填序号）．

（a）NaOH溶液　（b）H2O　（c）Na2SO3溶液 （d）CCl4

所需的主要玻璃仪器是__（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行__（填操作名称）．

（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__（填代号）．

①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

Answer 1

【答案】NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O Br2 SO2和H2O 水浴加热 有油状液体生成 c 分液漏斗 蒸馏 ④①⑤③②

【解析】

（1）乙醇、浓硫酸和溴化钠加热反应生成溴乙烷、硫酸氢钠和水；

（2）浓硫酸具有强氧化性，温度过高会把溴离子氧化成红棕色的溴，同时浓硫酸被还原成二氧化硫；

（3）为了更好的控制温度，最好用水浴加热的方法；

（4）U型管得到了溴乙烷；

（5）溴乙烷中混有溴，除杂时注意溴和溴乙烷的性质角度考虑；分液用到分液漏斗；将溴乙烷与水分离采用蒸馏操作；

（6）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成；有溴乙烷参加的主要反应是溴乙烷和碱溶液中的水解。

（1）溴化钠、浓硫酸和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O，故答案为：NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O；

（2）由于浓硫酸具有强氧化性，会有溴生成，化学式为Br2，同时浓硫酸被还原成SO2，因此无色气体为SO2和H2O，故答案为：Br2；SO2和H2O；

（3）为了更好的控制温度，最好用水浴加热的方法，故答案为：水浴加热；

（4）U型管得到了溴乙烷，因此可观察到有油状液体生成，故答案为：有油状液体生成；

（5）粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则，

a.溴乙烷能够与氢氧化钠反应，故A错误；

b.溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，故B错误；

c.Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，故C正确；

d.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误；

分液使用的主要仪器是分液漏斗，要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，利用沸点不同再进行蒸馏分离，故答案为：c；分液漏斗；蒸馏；

（6）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为④①⑤③②，故答案为：④①⑤③②。