题目内容
【题目】图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（ ） 
A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱
B.元素a的原子半径比d的大
C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D.元素a单质是一种良好的半导体材料
【答案】C
【解析】解：元素为短周期元素，根据a元素的原子结构特点和四种元素在周期表中的相对位置可知a为Si元素，b为P元素，d为N元素，c为S元素，则
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱，故A正确；
B．根据a、d在周期表中的位置可知，a比d原子核外多一个电子层，核外电子层数越多，原子半径越大，故B正确；
C．a为Si元素，与氧气的反应产物为二氧化硅，不是导致温室效应的物质，故C错误；
D．a为Si元素，是一种良好的半导体材料，故D正确．
故选C．
短周期元素，a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，a可能为Li或Si，如为Li，不符合题意，则a为Si，根据四种元素的相对位置可知b为P元素，d为N元素，c为S元素，根据元素周期律的递变规律结合元素对应的单质、化合物的性质判断．
【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 
2H2O+O2↑
反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（H2O2）/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
（1）H2O2的分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．要加快该反应的速率，可采取的方法有 ．
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为molL﹣1 min﹣1 ．
（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2g．
A.0.08
B.0.16
C.1.2
D.2.4．
