题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
B. 足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
C. 先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出
D. Fe2O3
FeCl3(aq) 
无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化
【答案】C
【解析】A．Fe与稀HNO3反应生成NO，不是置换反应，故A错误；B．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，而不是两者的混合物，故B错误；C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸，氧化性铁离子大于氢离子，溶液中铁离子与单质铁的物质的量之比为2：1，恰好完全反应，无气体产生，故C正确；D．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，发生Fe3++3H2O2Fe(OH)3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故D错误；故答案为C。
阅读快车系列答案【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
阳离子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
阴离子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
实验I ：取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。
（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。
（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。
（4） A点对应的固体质量为__________g。
（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol L-l。
