设阿伏伽德罗常数为NA.下列说法正确的是( )A．6.4g由S2.S4.S8组成的混合物中所含硫原子数为0.2NAB．用100ml 4mol/L盐酸与8.7g MnO2供热能制取氯气4.48LC．一定温度下.0.1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液和1L 0.01mol/L 的CH3COOH溶液所含CH3COO-的数目均为0.01NAD．一定条件下.将1m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．设阿伏伽德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	6.4g由S₂、S₄、S₈组成的混合物中所含硫原子数为0.2N_A
	B．	用100ml 4mol/L盐酸与8.7g MnO₂供热能制取氯气4.48L
	C．	一定温度下，0.1L 0.1mol/L的CH₃COOH溶液和1L 0.01mol/L 的CH₃COOH溶液所含CH₃COO^-的数目均为0.01N_A
	D．	一定条件下，将1mol N₂和3 mol H₂混合，充分反应后转移的电子数为6 N_A

分析 A、S₂、S₄、S₈均由硫原子构成；
B、MnO₂只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
C、CH₃COOH是弱电解质，不能完全电离；
D、合成氨的反应为可逆反应．

解答解：A、S₂、S₄、S₈均由硫原子构成，故6.4gS₂、S₄、S₈混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，即0.2N_A个，故A正确；
B、MnO₂只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；，故当盐酸变稀时，与MnO₂的反应会停止，即盐酸不能反应完全，故生成的氯气的量无法计算，况且选项中所给的氯气所处的状态不明确，不一定是标况，物质的量也不一定是0.2mol，故B错误；
C、CH₃COOH是弱电解质，不能完全电离，故两溶液中的CH₃COO^-的均小于0.01N_A个，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子的物质的量小于6mol，即小于6N_A个，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）．由有机物A合成G（香豆素）的路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团的名称是酯基．F→G的反应类型是酯化反应（取代反应）．
（2）写出B→C化学方程式CH₂=CH-COOH+CH₃OH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH₂=CH-COOCH₃+H₂O．
（3）化合物D的结构简式为

．
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式

．
Ⅰ、分子中除苯环外，无其他环状结构；
Ⅱ、苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ、能发生水解反应，但不能与金属Na反应；
Ⅳ、能与新制的Cu（OH）₂按物质的量之比1：2发生反应．
（5）二氢香豆素（

）常作香豆素的替代品．鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（

）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化铁溶液．
（6）已知：

（R、R′为烃基）．以苯、丙烯（CH₂=CH-CH₃）为原料，制备

的合成路线流程图如下，请补充完整流程图（无机试剂任选）．

14．降低太气中CO₂含量及有效开发利用CO₂，是科学家研究的重要课题．
（1）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=122.4kJ•mol^-1
①某温度下，将2.0molCO₂（g）和6.0molH₂（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化如下表所示．

	P₁	P₂	P₃
T₁	0.10	0.04	0.02
T₂	0.20	0.16	0.05
T₃	0.40	0.35	0.20

则P₁＞P₃ （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T₁、P₁，T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃，则K₁＜K₃．T₁、P₁时H₂的平衡转化率为57.14%．
②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是cd．
a．反应物的浓度降低
b．容器内压强增大
c．正反应速率大于逆反应速率
d．化学平衡常数K增大
（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，$\frac{c（HC{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大（填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO₂，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：b．
a．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
b．c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
c．降低温度，c（H⁺）•c（OH^-）不变
（3）向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3CO₂↑．

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处
	B．	乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似
	C．	取5 mL 0.1 mol•L^-1 KI溶液，滴加0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液5～6滴，再加入2 mL CCl₄，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变色
	D．	在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果

18．下列实验设计或操作正确的是（　　）

	A．	说明该装置气密性良好
	B．	测定镁铝合金中铝的质量分数
	C．	瓶中气体颜色变深，说明H₂0₂分解是吸热反应
	D．	验证苯和溴发生取代反应

8．下列排列顺序错误的是（　　）

	A．	键能：C≡C＞C=C＞C-C		B．	键长：C-C＞C=C＞C≡C
	C．	沸点：C₅H₈＞C₄H₆＞C₃H₄		D．	分子活性：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂

15．有机物G（俗名：α萜品醇）可做为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．G合成路线如图1，已知（图2），请回答下列问题：

（1）A所含官能团的名称是羰基、羧基．
（2）A催化氢化得Z（C₇H₁₂O₃），写出Z在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：

；
（3）B的分子式为C₈H₁₄O₃；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：

．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰　　　　②能发生银镜反应
（4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应．
（5）C→D的化学方程式为

+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$

+2H₂O+NaBr．
（6）试剂Y为CH₃MgBr．
（7）通过常温下的反应，可区别F和E的试剂是（b）
（a）溴水；（b）NaHCO₃溶液；（c）酸性KMnO₄．

12．

Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃等含硫化合物在工业上有广泛的用途．
完成下列填空：
（1）若将Na₂S₂O₃中的硫元素看作为+2价，下列反应中与Na₂S₂O₃+H₂SO₄（稀）→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O属于同一类型的是bd．（填序号）
a．2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O
b．3NaClO $\stackrel{△}{→}$ 2NaCl+NaClO₃
c．S+2H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$ 3SO₂↑+2H₂O
d．4P+3NaOH+3H₂O→3NaH₂PO₂+PH₃↑
（2）棉织物用氯气漂白后，加入Na₂S₂O₃除去余氯时，发生如下反应：1S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O→2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2mol SO₄^2-，则转移电子0.8mol．
（3）如图是Na₂SO₃溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图．其中，②是SO₃^2-，④是HSO₃^-．（填微粒符号）
（4）已知Na₂S溶液显碱性，其主要原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．（用离子方程式解释）往装有Na₂S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl₂溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl₂溶液，沉淀转变为黑色．请用溶解平衡原理解释上述现象．Cu²⁺与S^2-离子能生成更难溶于水的CuS，使平衡ZnS（s）?Zn²⁺+S^2-向右移动．

13．

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）将减小
	B．	一定温度下，反应“2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H＞0”能自发进行，则该反应△S＞0
	C．	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl₂溶液显酸性
	D．	如图电池放电时的正极反应式：2Li⁺+Li₂O₂+2e^-=2Li₂O

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